Помогите пожалуйста решить задачу:
Какую массу железного купороса FeSO4*7H2O и воды надо взять для приготовления 1 кг 7,6%-ного раствора сульфата железа(II)?
Ответы
Ответ дал:
0
Дано:
m(Fe2(SO4)3)=1кг=1000г
w(Fe2(SO4)3)=7,6%
Решение:
wр.в.=mр.в.mр-ра *100%
1)mр.в.(FeSO4*7H2O)= (92.4*1000)100%=924грамма
2)m(H2O)=1000-924=76 грамм
Ответ: m(FeSO4*7H2O)= 924 г, m(H2O)= 76г
m(Fe2(SO4)3)=1кг=1000г
w(Fe2(SO4)3)=7,6%
Решение:
wр.в.=mр.в.mр-ра *100%
1)mр.в.(FeSO4*7H2O)= (92.4*1000)100%=924грамма
2)m(H2O)=1000-924=76 грамм
Ответ: m(FeSO4*7H2O)= 924 г, m(H2O)= 76г
Ответ дал:
0
надо взять 76 г сульфат железа и 924 г воды
Ответ дал:
0
Как так? Наоборот же?
Ответ дал:
0
ну там сказано что 1 кг поэтому можно и так
Похожие вопросы
2 года назад
2 года назад
7 лет назад
10 лет назад
10 лет назад
10 лет назад