Какая масса серы потребуется для получения сульфида алюминия массой 45г, если выход продукта реакции составляет 82
Ответы
Ответ дал:
0
2Al + 3S=Al2S3
m(Al2S3)=45/0,82=54,9 г
n(Al2S3)=54,9/150=0,366 моль
n(S)=3*0,366=1,098 г
m(S)=32*1,098=35,136 г
m(Al2S3)=45/0,82=54,9 г
n(Al2S3)=54,9/150=0,366 моль
n(S)=3*0,366=1,098 г
m(S)=32*1,098=35,136 г
Похожие вопросы
2 года назад
7 лет назад
7 лет назад
10 лет назад
10 лет назад
10 лет назад