• Предмет: Химия
  • Автор: nthybb22
  • Вопрос задан 8 лет назад

рассчитайте степнь элекролитической диссоциации уксусной кислоты в растворе смолярной концентрацией 0,010 моль/дм куб., если количество анионов в растворе объемом 0,10 дм куб. равно 1,204 *10 в 20 степени.

Ответы

Ответ дал: Vinn
0

a = n(дис)/N(общ)

СН3СООН <-> CH3COO-  + H+

По уравнению видно, что количество CH3COO- равно количеству CH3COOН. Значит n(дис) = 1,204*10^20.

n(CH3COOH) = 0,01*0,1 = 0,001 моль.

Частиц кислоты в 0,001 моль: 0,001*6,02*10^23 = 6,02*10^20. Так как брали концентрацию кислоты в растворе, то получили количество всех частиц кислоты, значит N(общ) = 6,02*10^20.

a = 1,204*10^20/6,02*10^20 = 0,2.

Похожие вопросы
8 лет назад