1.Вычислите во сколько раз 1 моль
метана CH4, легче или тяжелее 1 моль оксида серы (VI)
2.Вычислите массу гидрооксида кальция, образовавшегося при взаимодействии 100 грамм кальция с водой. Какой объем водорода выделиться при этом (н.у)?
Пожалуйста распишите ответ, по возможности. А еще лучше, если фотографией решение скинуть.

1)
m=n/M(Mr)   M=Mr
Mr(CH4)=16   M=16    m(CH4)=1*16=16(г)
Mr(SO3)=80    M=80  m(SO3)=1*80=80(г)
80/16=5( раз) в 5 раз метан легче оксида серы(6)
2)Сa+2H2O=Ca(OH)2+H2
n=m/M(Ar)  M=Ar    Ar(Ca)=40     M=40 г/моль
n(Ca)=100/40=2,5( моль)
n(Ca)/n(Ca(OH)2=1/1, по условию реакции, след., n(Ca(OH)2=2,5 моль
m=n*M(Mr)  M=Mr  Mr(Ca(OH)2=74      M=74г/ моль
m(Ca(OH)2=2,5*74=185(г)
n(Ca)/n(H2)=1/1    n(H2)=2,5 моль
V=n*Vm    V(H2)=2,5*22,4=56(л)
Ответ: 185г,  56л

Спасибо огромнейшее!!