Вычислить объем углекислого газа (н.у.) , который образуется при взаимодействии 123 гр. 15% раствора соляной кислоты с 45 гр. известняка, содержащего 22% примесей,если выход углекислого газа составляет 90% от теоретически возможного.
HCl+CaCO3 = CaCl+CO2+H2O

18,45 35,1 x 2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2+H2 36 100 22,4 HCl=123-100% x =18,45 X - 15% CaCO3=45-100% x=35,1 X -78% 18,45/36=0,5125 35,1/100=0,351 2/1:0,5125/0,351 0,5125-избыток,ведем расчеты по CaCO3 35,1/100:x/22,4 X~7,9л Ответ:7,9л (возможно не правильно )

хотя-бы понятно? я просто на телефоне печатал, не удобно было

вроде да