Срочно надо !!! Помогите пожалуйста. При действии 28 грамм железа на раствор сульфата меди образовалось 28 грамм меди.Вычислить массу образовавшегося осадка.

Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
х г                  28 г
56 г                64 г
Отсюда х = 24,5 г
Т.о. масса железа, вступившего в реакцию 24,5 г
Масса непрореагировавшего железа 28 - 24,5 = 3,5 г
Общая масса осадка складывается из масс непрореагировавшего железа и образовавшейся меди
m(осадка) = 28 + 3,5 = 31,5 г

Ответ: 31,5 г

P.S. Для определения практического выхода меди не хватает данных, т.к. не ясно, был ли раствор сульфата меди взят в избытке или нет. Если избытка нет, то рассчитать нельзя - возможно раствора просто не хватило на реакцию со всем железом.
В случае избытка раствора имеем:
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
28 г                              х г
56 г                              64 г
Отсюда х = 32 г - масса меди, которая выделилась бы при полной реакции всего железа
Выход меди составляет 28/32 = 0,875 или 87,5%

Спасибо большое,очень выручил !

А как вычислить практический выход меди в % ? P.s забыл дописать.