Какую массу раствора соляной кислоты с массовой долей 15% необходимо взять для реакции с цинком, чтобы выделилось 67,2л водорода (н.у.)?

H2SO4+Zn=ZnSO4+H2
n(H2)=V/Va=67,2/22,4=3моль
Mr(H2SO4)=98г/моль
По уравнению реакции мы видим что 1 моль H2 и 1 моль H2SO4, тогда m( H2SO4)= 3*Mr(H2SO4)98=294гр это масса вещества H2SO4
Mасса раствора H2SO4=масса ве-Ва/w. 294/0,15=1960гр
Проверяем w= 294/1960*100=15%

кислота не серная а соляная

но и на том спасибо большое