Сколько граммов гидроксида алюминия надо растворить в 85 г 50% азотной кислоты, чтобы полученный раствор содержал 13,65 г нитрата алюминия? (В ответе укажите целое число граммов – например 2)
Ответы
Ответ дал:
0
Al(OH)3 + 3HNO3 = Al(NO3)3 + 3H2O
n(Al(NO3)3)=13,65/213=0,064 моль
n(Al(NO3)3)=0,064 моль
m(Al(OH)3)=0,064*78=5 г
n(Al(NO3)3)=13,65/213=0,064 моль
n(Al(NO3)3)=0,064 моль
m(Al(OH)3)=0,064*78=5 г
Похожие вопросы
2 года назад
2 года назад
10 лет назад
10 лет назад