при действии избытка соляной кислоты на раствор карбоната натрия объемом 100мл и плотностью 1,1 г/мл вы делился газ, занимающий при нормальных условиях объем 2,016 л. определите массовую долю карбоната натрия в исходном растворе
Ответы
Ответ дал:
0
Na2CO3+2HCI->2NaCI+H2O+CO2
n(CO2)=2,016 л /22,4л/ моль=0,09 моль
По уравнению реакции: n(Na2CO3)=0,09 моль
m(Na2CO3)=0,09 моль * 106 г/моль =9,54 г
m(р-ра)=100мл*1,1г/мл=110г
w(Na2CO3)=9,54*100/110=8,67%
n(CO2)=2,016 л /22,4л/ моль=0,09 моль
По уравнению реакции: n(Na2CO3)=0,09 моль
m(Na2CO3)=0,09 моль * 106 г/моль =9,54 г
m(р-ра)=100мл*1,1г/мл=110г
w(Na2CO3)=9,54*100/110=8,67%
Похожие вопросы
2 года назад
7 лет назад
10 лет назад
10 лет назад