Определите химическое количество анионов HA– в растворе, содержащем кислоту Н2А химическим количеством 0,20 моль. Степень диссоциации двухосновной кислоты Н2А по первой ступени равна 100 %, по второй 10%.
Ответы
Ответ дал:
0
Диссоциация кислоты двухступенчатая
H2A = H + + HA -
HA- = H + + A 2-
по второй ступени образуется количество молей 0.2 *0.1 = 0.02 моль
значит, по первой 0.2 - 0.02 = 0.18 моль
H2A = H + + HA -
HA- = H + + A 2-
по второй ступени образуется количество молей 0.2 *0.1 = 0.02 моль
значит, по первой 0.2 - 0.02 = 0.18 моль
Ответ дал:
0
да, у меня такое же решение! Спасибо!
Ответ дал:
0
вот и отлично ))
Похожие вопросы
2 года назад
2 года назад
7 лет назад
10 лет назад
10 лет назад
10 лет назад
10 лет назад