Вторую задачу решите

Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl

n(Na2SO4)=m/M=71/142=0.5 моль

По уравнению реакции n(BaSO4)=n(Na2SO4)=0.5 моль

m(BaSO4)=n*M=0.5*233=116,5 г

Ответ: 116,5 г осадка сульфата бария

Na2SO4+BaCl2=BaSO4(осадок)+2NaCl Кол.Na2SO4=m÷молярн.массу =71÷142=0,5моль Кол.BaSO4=кол.Na2SO4=0,5моль mBaSO4=кол×молярн. массу=0,5×233=116,5г