При реакции этанола 18.4г получили 9г альдегида при помощи окисления оксидом меди (2). сколько это составило от теоретически возможного?
dasshtrudel:
(18.4/46)*44=17,6 грамм (теоретический выход) 9/17,6=0,5113 - 51,13%
Ответы
Ответ дал:
0
Ответ:
С2Н5ОН+СuО=CH3COH+Cu+H2O
n(C2Н5ОН)=m(C2Н5ОН)/M(C2Н5ОН)=27,6/46=0,6 моль
n(CH3COH)=n(С2Н5ОН) - по уравнению реакции
m=n(C2Н5ОН)*M(CH3COH)=0.6 моль*44 г/моль=26.4 г
ω=26,4*100/27,6=95,7%
Похожие вопросы
1 год назад
1 год назад
2 года назад
2 года назад
8 лет назад
8 лет назад