Яка маса солі утвориться під час взаємодії сальцій оксиду масою
20 г з фосфор(V) оксидом?

Відповідь:

20 г                                      Х моль

 3CaO     +      P2O5     =     Ca3(PO4)2

n=3 моль                               n=1 моль

М=56 г/моль

m = 168 г

20 г  СаО   -   Х моль  Са3(РО4)2

168 г  СаО  -   1 моль  Са3(РО4)2

n(Ca3(PO4)2) = 20 * 1 / 168 =0,12 моль

Ответ: 153.99 г солі Ca3(PO4)2.

Объяснение:

Для вирішення цієї задачі необхідно спочатку записати рівняння хімічної реакції між сальцій оксидом (CaO) та фосфор(V) оксидом (P2O5):

CaO + P2O5 → Ca3(PO4)2

За рівнянням реакції, одна молекула CaO реагує з однією молекулою P2O5, утворюючи одну молекулу Ca3(PO4)2. Знаючи моларні маси речовин, можна обчислити моли реагентів та продуктів.

Молярна маса CaO = 40.08 г/моль

Молярна маса P2O5 = 141.94 г/моль

Молярна маса Ca3(PO4)2 = 310.18 г/моль

20 г CaO дорівнює:

20 г / 40.08 г/моль = 0.499 моль CaO

За рівнянням реакції, одна молекула CaO реагує з однією молекулою P2O5, отже кількість молей P2O5 потрібна для реакції дорівнює кількості молей CaO:

0.499 моль P2O5 потрібно для реакції.

Маса солі Ca3(PO4)2, утвореної під час реакції, дорівнює:

0.499 моль CaO × (1 моль Ca3(PO4)2 / 1 моль CaO) × (310.18 г/моль) = 153.99 г